四氟化硫

四氟化硫，化學式為SF₄。在標準環境下為無色具腐蝕性以及劇毒氣體，接觸水或潮濕環境會造成危險。儘管如此，四氟化硫仍用於有機合成，是製作碳氟化合物的常用試劑。[2]

四氟化硫
Ball-and-stick model of sulfur tetrafluoride Space-filling model of sulfur tetrafluoride
IUPAC名 Sulfur(IV) fluoride
识别
CAS号	7783-60-0
PubChem	24555
ChemSpider	22961
SMILES	FS(F)(F)F
InChI	1/F4S/c1-5(2,3)4
InChIKey	QHMQWEPBXSHHLH-UHFFFAOYAT
UN编号	2418
ChEBI	30495
RTECS	WT4800000
性质
化学式	SF4
摩尔质量	108.07 g/mol g·mol⁻¹
外观	無色氣體
密度	1.95 g/cm^3, −78 °C
熔点	−121.0 °C
沸点	−38 °C
溶解性（水）	分解
结构
分子构型	蹺蹺板型
偶极矩	0.632 德拜[1]
危险性
MSDS	ICSC 1456
欧盟编号	未列出
主要危害	有毒 腐蝕性
NFPA 704	0 3 2 COR
相关物质
其他阴离子	二氯化硫 二溴化二硫 三氟化硫
其他阳离子	二氟化氧 四氟化硒 四氟化碲 四氟化釙
相关化合物	二氟化二硫 二氟化硫 六氟化硫
相关化学品	亞硫酰氟
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

四氟化硫水解會釋出二氧化硫和危險的氫氟酸。[3]

SF₄ + 2 H₂O → SO₂ + 4 HF

結構

四氟化硫中的硫為正四價。硫有六粒價電子，其中兩粒形成孤電子對。四氟化硫的形狀可由VSEPR理論預計而知為蹺蹺板型，硫在分子的中心。

合成和製造

利用二氯化硫、氯、氟化鈉反應可以合成，反應如下。

SCl₂ + Cl₂ + 4 NaF → SF₄ + 4 NaCl

外部連結

1. Tolles, W. M.; W. M. Gwinn, W. D. . J. Chem. Phys. 1962, 36: 1119–1121. doi:10.1063/1.1732702.
2. C.-L. J. Wang, "Sulfur Tetrafluoride" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002/047084289.
3. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann, 1997, ISBN 0080379419