四氯化硅

四氯化硅
IUPAC名 Silicon (IV) chloride
别名	氯化硅，氯化硅(IV)
识别
CAS号	10026-04-7
PubChem	24816
ChemSpider	23201
SMILES	[Si](Cl)(Cl)(Cl)Cl
InChI	1/Cl4Si/c1-5(2,3)4
UN编号	1818
EINECS	233-054-0
RTECS	VW0525000
性质
化学式	SiCl4
摩尔质量	169.90 g·mol⁻¹
外观	无色液体
密度	1.483 g/cm^3
熔点	-68.74 °C
沸点	57.65 °C
溶解性（水）	分解
溶解性	溶于苯, 氯仿, 醚, 乙醚, 盐酸
蒸氣壓	25.9 kPa at 20°C
结构
晶体结构	四面体
配位几何	4
热力学
ΔfHm^o298K	−687 kJ·mol^−1[1]
S^o298K	240 J·mol^−1·K^−1[1]
危险性
警示术语	R：R14, R36/37/38
安全术语	S：S2, S7/8, S26
MSDS	MSDS at Oxford University
欧盟编号	014-002-00-4
欧盟分类	Irritant (Xi)
NFPA 704	0 3 2 W
相关物质
其他阴离子	四氟化硅 四溴化硅 四碘化硅
其他阳离子	四氯化碳 四氯化鍺 氯化錫 四氯化钛
相关chlorosilanes	氯硅烷 二氯硅烷 三氯氢硅
附加数据页
结构和属性	折射率、介電係數等
热力学数据	相變数据、固、液、气性质
光谱数据	UV-Vis、IR、NMR、MS等
若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

四氯化硅是化学式为SiCl₄的无机化合物，1823年由永斯·贝采利乌斯首次发现。

化学性質

四氯化硅室温下为无色粘稠液体，可通过硅与氯气反应制备：

${\displaystyle Si+2Cl_{2}\rightarrow SiCl_{4}}$

与四氯化碳不同，四氯化硅与水迅速反应生成二氧化硅和氯化氢。该水解速率差异归咎于硅原子更大的原子半径、硅原子存在的3d轨道以及Si-Cl键较低的键能。

${\displaystyle SiCl_{4}+2H_{2}O\rightarrow SiO_{2}+4HCl}$

与甲醇或乙醇反应则得到硅酸四甲酯和硅酸四乙酯：

${\displaystyle SiCl_{4}+4ROH\rightarrow Si(OR)_{4}+4HCl}$

高温下与硅发生归中反应：

${\displaystyle Si+SiCl_{4}\rightarrow Si_{2}Cl_{6}}$+ 同系物

用途

四氯化硅沸点较低，可用于多次分馏生产高纯硅；也可用于生产高纯的合成石英玻璃（熔融石英）。它可被氢气还原为硅，也可水解为二氧化硅。大量的高纯硅应用在半导体工业和光電池中。

参考

1. Zumdahl, S. S. 6th. Houghton Mifflin. 2009: A22. ISBN 0-618-94690-X.

参考资料

• Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.

外部链接

• MSDS—牛津大学