硫氰酸铵

硫氰酸铵
Space-filling model of the ammonium cation	Space-filling model of the thiocyanate anion
识别
CAS号	1762-95-4
PubChem	15666
ChemSpider	14901
SMILES	[S-]C#N.[NH4+];
InChI	1/CHNS.H3N/c2-1-3;/h3H;1H3;
InChIKey	SOIFLUNRINLCBN-UHFFFAOYAF
ChEBI	30465
RTECS	XN6465000
性质
化学式	NH4SCN
摩尔质量	76.122 g/mol g·mol⁻¹
外观	无色易潮解的晶体
密度	1.305 g/cm3
熔点	149.5 °C（423 K）
沸点	170 °C (decomp)
溶解性（水）	128 g/100 mL (0 °C)
溶解性	溶于液氨、醇类、丙酮
结构
晶体结构	单斜晶系
危险性
	欧盟危险性符号[1]; 有害 Xn
警示术语	R：R20, R21, R22, R37, R38
安全术语	S：S26, S36
MSDS	External MSDS
主要危害	不可食用，對皮膚和呼吸系統造成刺激
NFPA 704	1 2 1
	若非注明，所有数据均出自一般条件（25 ℃，100 kPa）下。

硫氰酸銨是一種由铵离子和硫氰酸根组成的无机铵盐，分子式為NH₄SCN，在空气中易潮解，溶于水时呈吸热反应，170℃时与硫化氢反应分解为氨和二硫化碳，可用於除草剂。

NH₄SCN+H₂S->2 NH₃+CS₂

用途

硫氰酸銨可用于制造除草剂、硫脲和透明的人造树脂。硫氰酸銨也可用于比色法测定软饮料中的铁含量。

硫氰酸銨是由二硫化碳和氨水反应得到，这个反应会生成中间体二硫代氨基甲酸铵，经加热后分解成硫氰酸銨和硫化氢：

CS₂ + 2 NH₃(aq) → NH₂C(=S)SNH₄ → NH₄SCN + H₂S

硫氰酸銨在空气中稳定，但经加热后会异构化为硫脲：

This article is issued from Wikipedia. The text is licensed under Creative Commons - Attribution - Sharealike. Additional terms may apply for the media files.