溶解性全表

下表列出各離子在水溶液溶解的情形，表中為「水」的即可溶于純水，出現「略溶」、「微溶」者即可溶，但容易沉澱，出現「熱水」、「沸水」、「HCl」、「HNO3」、「王水」、「難溶」或「不溶」即無法溶於純水，會發生沉澱。

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全表
　 　 陰離子（基团）

陽離子（基团） 　 　		 碳鹵素硫硒砷其他
CO32−C2O42−F−Cl−Br−I−S2−SO42−SO32−S2O32−SeO42−AsO43−AsO33−PO43−BO2−SiO32−C4H4O62−CrO42−CN−[Fe(CN)6]4−[Fe(CN)6]3−SCN−CH3COO−NO2−NO3−O2−OH−H−ClO4−MnO4−N3−
NH4+ 水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水解水不存在水略溶水
鹼
金
屬		 H+ 弱、挥水弱、挥溶、挥溶、挥水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水弱弱不溶水水水
Na+ 水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水解水水水
K+ 水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水水解水水水
鹼
土
金
屬		 Be2+ HCl[1]水水水水水HCl水－－水－－－－－－水HCl－－水水解－水HClHCl解水水－
Mg2+ 略溶HCl[2]HCl水水水反应[3]水微溶，HCl水水HClHClHClHClHCl水水水水水水水水水HClHCl解水水水
Ca2+ HClHCl不溶水水水反应[3]微溶HCl水HClHClHCl略溶HClHCl水水水水水水水水略溶，HCl略溶，HCl解水水水
Sr2+ HClHClHCl水水水微溶[4]不溶HCl水HClHClHCl略溶HClHCl略溶水水水水水水水HCl略溶，HCl解水水水
Ba2+ HClHCl略溶水水水反应[3]不溶HClHCl不溶HClHClHClHClHClHClHCl略溶，HCl水水水水水水HCl水解水微溶水
過


渡


金


屬		 第
一
過
渡
系		 Cr3+ －HCl水水水水解，HCl水－－水HCl－HClHClHCl水HClHCl－－水水－水HClHCl解水水－
Mn2+ HClHClHCl水水水HCl水HCl水水HClHClHClHClHCl略溶，HCl略溶，HClHClHCl不溶水水水水HClHCl解水氧还[5]HNO3
Fe2+ HClHCl略溶，HCl水水水HCl水HCl水水HClHClHClHClHClHCl氧还不溶不溶不溶水水－水HClHCl解水氧还HNO3
Fe3+ 解HCl略溶，HCl水水解HCl水解－水HClHClHClHClHCl水水－不溶水水水解，HCl水水HClHCl解水水HNO3
Co2+ HClHClHCl水水水HNO3水HCl水水HClHClHClHClHCl水HClHNO3不溶不溶水水水水HClHCl解水水HNO3
Ni2+ HClHClHCl水水水HNO3水HCl水水HClHClHClHClHClHClHClHNO3不溶不溶水水水水HClHCl解水水HNO3
Cu+ 不溶－－[6]微溶HCl不溶微溶，HCl水[7]水－－－－－－－－不溶－－不溶解－水HCl不溶不溶[8][9]水水HNO3
Cu2+ HCl[10]HCl略溶，HCl水水略溶HNO3水HCl－水HClHClHClHClHCl水水HCl不溶不溶HNO3水水水HClHCl－水水HNO3
Zn2+ HClHClHCl水水水HCl水HCl水水HClHClHClHClHClHCl水HCl不溶不溶水水水水HClHCl解水水HNO3
第
二
過
渡		 Ag+ HNO3HNO3水不溶不溶不溶HNO3略溶HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3不溶不溶不溶不溶略溶热水水HNO3不溶[11][12]不溶水解[13]HNO3
Cd2+ HClHCl略溶，HCl水水水HNO3水HCl水水HClHClHClHClHClHClHClHCl不溶不溶HCl水水水HClHCl－水水HNO3
第
三
過
渡
系		 Au3+ 不溶略溶水[14]水微溶不溶不溶水－－水－－不溶－－－－熱水－－－－水水HCl酸[15]－水水－
Hg22+ HNO3HNO3水HNO3HNO3HNO3王水略溶HNO3－HNO3HNO3HNO3－－略溶，HNO3HNO3－－－HNO3水水水，HNO3HNO3－不溶水水－
Hg2+ HClHCl水水水HCl王水略溶HCl－HClHClHCl－－HClHCl水－不溶水水水水HCl－－水水HNO3
主

族

金

屬		 硼
族		 Al3+ 解HCl不溶水水水解，HCl水HCl水水HCl－HClHClHCl水－－－－水水－水HClHCl解水水不溶
Ga3+ 不溶略溶酸[16]水水水不溶水不溶水水－－不溶－－－水不存在－－水－水水－不溶－水水不溶
Tl+ 水水微溶微溶微溶微溶難溶水微溶－水－－略溶－－－－水－－－－－水－水[17]－水水－
碳
族		 C4+ －－微溶微溶微溶難溶微溶不存在不存在不存在－－－－－－－－微溶－－－－－－略溶、弱－微溶－－解[18]
Sn2+ －HCl水水解，HCl水解，HCl水浓HCl水HCl水HClHClHClHCl－HClHCl－－不溶水水－水[19]HClHCl－水氧还－
Sn4+ －水水水解，HCl水解，HCl水解，HCl浓HCl－－水HCl－HCl－－水－－不溶－水水－－HCl，略溶不溶－水水略溶
Pb2+ HNO3HNO3略溶，HNO3沸水不溶略溶，HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3 - HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3HNO3不溶不溶HNO3水水水HNO3HNO3－水水水
氮
族		 As3+ －－解[20]水解，HCl水解，HCl水HNO3－－－－－－－不存在－－－－－－－－－HCl－水水水－
Sb3+ －HCl略溶，HCl水解，HCl水解，HCl水解，HCl浓HClHCl－－－－HCl－－HCl－－－－－－－－HClHCl不溶水水－
Bi3+ HClHClHCl水解，HCl水解，HClHClHNO3略溶－－HClHClHClHClHClHClHCl－－－－水－水，HNO3HNO3HCl次氯酸水水－
CH3-[21] 不溶不溶略溶略溶弱、揮弱、揮不溶弱、揮弱、揮－－－－弱、揮－－水－混溶不存在不存在－弱、揮略溶解弱、揮混溶微溶水－微溶


注释：

水该物质溶于水
略溶该物质略溶于水
微溶该物质微溶于水
HCl该物质难溶于水，但可溶于盐酸
HNO3该物质难溶于水，但可溶于硝酸
王水该物质难溶于水，但可溶于王水
不溶该物质不溶于水、盐酸、硝酸和王水
氧还该物质的阴阳离子在水中会发生氧化还原反应而不存在
解该物质的阴阳离子在水中会发生彻底双水解反应而不存在
水解该物质的阴阳离子在水中会发生一般的水解而不存在
弱该物质溶于水但为弱电解质
挥该物质溶于水且有挥发性
－该物质溶解度資訊不詳
不存在该物质不存在

表格的分析

可溶组
  • 碱金属离子的盐一般易溶；
  • 铵盐一般易溶，但重铀酸铵难溶；
  • 硝酸盐一般易溶；
  • 高氯酸盐一般易溶；
  • 氯酸盐一般易溶；
  • 高锰酸盐一般易溶，但高锰酸根离子遇到亚锡离子、亚铁离子和锰离子会因为发生氧化还原反应而不存在；
  • 氯化物、溴化物、碘化物一般可溶，但遇到银盐、铅盐和亚汞盐会产生沉淀；
  • 硫酸盐一般可溶，但遇到锶离子、钡离子、铅离子会产生沉淀；
  • 硒酸盐一般可溶，溶解性规律参考硫酸盐。

难溶组
  • 氧化物一般难溶，但碱金属和碱土金属的氧化物遇水发生化合反应；
  • 氢氧化物除了碱金属、钙以下碱土金属的和亚铊都难溶；
  • 碳酸盐除了碱金属、铵根、亚铊都难溶；
  • 亚硫酸盐、亚硒酸盐、亚碲酸盐、钼酸盐、钨酸盐的溶解性参考碳酸盐；
  • 氰化物一般难溶，但碱金属、碱土金属和汞的氰化物可溶。

参见

參考資料与注释
  1. 产生碳酸铍和氢氧化铍的混合物
  2. 不溶于水但容易形成过饱和溶液
  3. 2MS + 2H2O = M(OH)2 + M(SH)2
  4. （英文） Strontium sulfide
  5. 2MnO4−(aq) + 3Mn2+(aq) + 2H2O ↔ 5MnO2(S) + 4H+，参见（法文） 高锰酸盐
  6. 一般教科书认为此物质不曾被制取，因为氟的电负性太高以至于它总是会把铜氧化至+2氧化态。參考Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 1183–1185, 1997, ISBN 0080379419
  7. Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan., 2nd, Oxford: Butterworth-Heinemann: 1183–1185, 1997, ISBN 0080379419
  8. 在少量硫酸存在的条件下得到红色的氫化銅沉淀
  9. The crystal structure of copper hydride J. A. Goedkoop and A. F. Andresen Acta Cryst. (1955). 8, 118-119 doi:10.1107/S0365110X55000480
  10. 一般以碱式碳酸铜存在
  11. Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar. . Acta Chemica Scandinavica. 1960, 14: 717. doi:10.3891/acta.chem.scand.14-0717.
  12. AgOH 常温分解为 Ag2O。
  13. 高錳酸银受热或遇水分解，參考Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
  14. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4., p. 1184.
  15. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements, 2nd Ed., Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
  16. 三氟化镓与无机酸反应生成剧毒的氢氟酸，參考Anthony John Downs, (1993), Chemistry of Aluminium, Gallium, Indium, and Thallium, Springer, ISBN 978-0-7514-0103-5
  17. 无机化学丛书.第二卷.4.11.2氢氧化物.P646.张青莲 主编
  18. "The Exciting Chemistry of Tetraazidomethane", Klaus Banert, Young-Hyuk Joo, Tobias Ruffer, Bernhard Walfort, and Heinrich Lang, Angew. Chem. Int. Ed. 2007, 46, 1168–1171. doi:10.1002/anie.200603960
  19. 仅存在于冷的稀溶液中
  20. Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. 2nd. Oxford:Butterworth-Heinemann. 1997. ISBN 0-7506-3365-4.
  21. 此行对应的皆为基团，如“F-”改为“F-”
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